Sắt là gì? Ứng dụng của sắt

Thứ bảy - 13/05/2023 05:39

Khái niệm và ứng dụng của sắt?
Sắt là gì
Sắt ký hiệu hóa học là Fe là viết tắt của từ Ferrum, từ Latinh nghĩa là sắt, có nguyên tử khối bằng 26. Sắt là kim loại có tính chất cứng, dễ uốn dẻo. Nguyên tố sắt có nhiều trên Trái Đất, nó là thành phần cấu thành lớp vỏ ngoài và trong của lõi Trái Đất. Sắt là kim loại phổ biến nhất và là nguyên tố phổ biến thứ 10 theo khối lượng trong vũ trụ. Nguyên tố sắt có mặt ở 34 lớp khác nhau của Trái Đất từ lớp rất cao ở lõi bên trong tới 5% lớp vỏ bên ngoài. Một khối lượng lớn sắt ở trên Trái Đất được cho là tạo ra từ trường của nó.
Những dấu hiệu đầu tiên về sự có mặt của sắt được tìm thấy khoảng 4000 năm TCN của người Sumeria và người Ai Cập. Các đồ vật bằng sắt tìm được như mũi giáo và đồ trang trí, sắt đó được lấy từ thiên thạch. Các vật dụng làm bằng sắt có niên đại lớn khá hiếm, ít hơn các vật làm bằng vàng hay bạc do sắt có tính chất dễ ăn mòn.
Sản xuất sắt

Sắt chiếm 5% khối lượng của vỏ Trái Đất. Kim loại sắt rất khó tìm thấy ở dạng tự do, chúng được tách ra từ các mỏ quặng sắt bằng phương pháp khử hóa học các tạp chất. Sắt phần lớn được tìm thấy ở các dạng oxit khác nhau như khoáng chất magnetit, hematit, tconit. Trong các thiên thạch có khoảng 5% hỗn hợp sắt-niken. Mặc dù hiếm, nhưng đây chính là các dạng chính của kim loại sắt tự nhiên trên bề mặt Trái Đất.
Vai trò

Sắt có vai trò quan trọng trong tất cả các cơ thể sống, trừ một số loại vi khuẩn. Sắt ở dạng tự do phần lớn là có độc với các tế bào vì nó sẽ sinh ra các gốc tự do. Nên chủ yếu nó liên kết ổn định bên trong các protein kim loại. sắt là yếu tố vi lượng, chiếm khoảng 0,0004% được phân bố trong nhiều loại tế bào của cơ thể. Tuy nhiên nó có vai trò vô cùng quan trọng, thiếu sắt sẽ dẫn đến thiếu máu đặc biệt ở phụ nữ có thai và trẻ em.
Trong cơ thể động vật sự liên kết của sắt trong các tổ hợp heme, là những protein tham gia vào phản ứng oxi hóa-khử và protein chuyên chở oxy như hemoglobin và myoglobin.
Việc hấp thụ sắt quá nhiều sẽ gây ra tình trạng ngộ độc. vì các sắt II dư thừa sẽ phản ứng với peroxit trong cơ thể tạo ra các gốc tự do. Và có thể gây ra một loạt các hội chứng rối loạn quá tải sắt phát sinh.
Sản xuất sắt trong công nghiệp chủ yếu là trích xuất từ các quặng của nó. Chủ yếu là các quặng hematit (Fe2O3) và Magnetit (Fe3O4) sẽ được khử cacbon trong lò luyện kim ở luồng không khí nóng với nhiệt độ 2000 độ C.
Ứng dụng
Sắt và các hợp kim của nó được sử dụng nhiều nhất, chiếm đến 95% tổng sản lượng kim loại sản xuất trên toàn thế giới. Với đặc tính tốt như độ dẻo, chịu lực tốt, độ cứng kết hợp với giá thành thấp làm cho nó trở thành kim loại không thể thay thế được. Sắt có vô số các ứng dụng trong cuộc sống chúng ta. Nếu bạn nhìn ngắm xung quanh có thể thấy sắt có mặt khắp mọi nơi. Từ những vật dụng thông thường trong nhà, từ những công trình công cộng hay cao cấp đến các phương tiện giao thông mà chúng ta sử dụng, tất cả đều có mặt sắt và các hợp chất của nó